Question

有關敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是                            
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。 
②M原子比N原子容易得到電子。
③單質(zhì)M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多。  
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔點M＞N。

A．①②③⑤	B．②⑤
C．①②③④⑤	D．全部

Answer 1

A

試題分析：判斷非金屬性強弱可以從以下幾個方面去判斷；1、根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬越強。 2、根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。 5、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。7、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態(tài)的高低。金屬元素在該產(chǎn)物中價態(tài)越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。例：2Cu＋S==Cu₂S   Cu＋Cl₂==CuCl₂ 所以，Cl的非金屬性強于S。 8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑（電子層數(shù)）越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，反之越弱。 9、幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱 如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。
10、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強。 因此答案選A