Question

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作為半導(dǎo)體材料的是    （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為    ，該化合物的電子式為    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是    （填數(shù)字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為    。

Answer 1

⑴3，ⅡA       ⑵Si        ⑶   ⑷離子鍵     
⑸⑤⑦②③①                           ⑹Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

試題分析：⑴在編號中第⑤號元素鎂的金屬性最強，其位置是第三周期第IIA族；
⑵在編號中第⑦號元素硅可作為半導(dǎo)體材料；
⑶元素⑥為鋁，其原子序數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
⑷元素④為氟元素，元素⑤為鎂，二者形成的化合物為MgF₂，其含有離子鍵，其電子式為；
⑸根據(jù)元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置關(guān)系確定其原子半徑由大到小的順序是⑤＞⑦＞②＞③＞①；
⑹元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物分別為HNO₃、Al(OH)₃，二者發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O，然后將其改寫為離子方程式即可。