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          下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
          A．HClB．HBrC．HFD．HI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：F>Cl>Br>I.所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI.因此最穩(wěn)定的化合物是HF。選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)敘述：能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是                            
          ①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。 
          ②M原子比N原子容易得到電子。
          ③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。  
          ④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
          ⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。 
          ⑥熔點(diǎn)M＞N。
          A．①②③⑤B．②⑤
          C．①②③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題。
          （1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
          （2）氮?dú)獾碾娮邮綖開_______，在氮?dú)夥肿又校又g存在著________個σ鍵和________個π鍵。
          （3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
          ①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
          ②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
          （4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )
          A．合金B．半導(dǎo)體材料C．催化劑D．農(nóng)藥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小關(guān)系比較正確的是
          A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負(fù)性：C<O<N
          C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（   ）
          A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
          B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
          C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
          D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是
          W
          		單質(zhì)是淡黃色固體
          X
          		在地殼中的含量居第二位
          Y
          		原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
          Z
          		第三周期原子半徑最小的金屬
           
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W    
          B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
          C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
          D．Y的氧化物中含有非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(　　)
          A．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Y
          B．Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
          C．Z的原子序數(shù)比R大17
          D．氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。

          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          2
          		 
          		 
          		 
          		C
          		N
          		O
          		 
          3
          		Na
          		 
          		Al
          		Si
          		 
          		S
          		Cl
           
          21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是               （填元素名稱）。
          22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
          23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  （填化學(xué)式）。
          24. Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是          。
          25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫出
          該反應(yīng)的一個化學(xué)方程式                                                     。
          26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。
          

			
          

			
          
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