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          25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
          A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) 
          B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) 
          C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯(cuò)誤；D．由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH﹣濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故D正確；C．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯(cuò)誤，故選D。
          考點(diǎn)：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：
          溶 質(zhì)
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaCN
          pH
          		8.4
          		11.6
          		11.1
           
          下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度會(huì)使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�
          A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3 
          C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
          A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B．混合后的溶液中
          C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D．混合后的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
          A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 
          C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   
          A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是 
          A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O 
          B．H2O+H2O H3O++OH-
          C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 
          D．PO43-+H2O HPO42-+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 
          C．c(H＋)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是   (　　)。
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
          B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
          C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
          D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等
          

			
          

			
          
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