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          對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   
          A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析： pH值相同的鹽酸和醋酸，H+濃度相同，則OH?濃度相同，故C項正確、D項錯誤；因為醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，中和堿的能力醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，故A項、B項錯誤。
          考點：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
          A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
          B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) 
          C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) 
          D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
          A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
          A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點 
          B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) 
          C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
          A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
          A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
          A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
          B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
          C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
          D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
          25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
          A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
          B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
          C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
          D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）
          化學(xué)式
          		NH4NO3
          		NaOH
          		Ba(NO3)2
          		KNO3
          溶解熱（kJ/kg）
          		–330.75
          		+1040.5
          		–410.62
          		–353.17
          將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
          A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案