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          0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
          A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），則有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選C．
          考點：本題考查離子濃度大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是
          A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
          A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B．混合后的溶液中
          C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D．混合后的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
          A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+ 
          C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   
          A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是
          若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有
          c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
          B. 若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則有
          c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有
          c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，
          c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：
          ①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是
          A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
          B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
          C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
          D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 
          A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) 
          B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 
          D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是(   )
          A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
          B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
          C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7" 
          D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案