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          下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是 
          A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O 
          B．H2O+H2O H3O++OH-
          C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 
          D．PO43-+H2O HPO42-+OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、表示醋酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、表示H2O的電離，錯(cuò)誤；C、表示NH4+的水解反應(yīng)，生成H+，使溶液顯酸性，錯(cuò)誤；D、表示PO43?的水解反應(yīng)，生成OH?，使溶液顯酸性，正確。
          考點(diǎn)：本題考查離子方程式的含義。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則
          A．酸堿恰好中和B．c1=c2
          C．滴人酚酞溶液呈淺紅色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
          A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) 
          B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) 
          C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
          A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是
          A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色
          B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
          C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
          D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是
          A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl 
          C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
          25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
          A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
          B．在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
          C．滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
          D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 
          B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 
          C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L
          NH3·H2O溶液
          		pH=11
          NaOH溶液
          		pH=1
          H2SO4溶液
          		pH=3
          CH3COOH溶液
           
          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
          B．②與④等體積混合，溶液pH＞7 
          C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同
          D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1
          

			
          

			
          
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