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          【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是  
          A.分子的空間構(gòu)型為V形
          B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子
          C.分子中A原子采取雜化
          D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個電子，與B形成2個單鍵，含有2對孤電子對，故A原子采取雜化，分子的鍵角為，VSEPR模型為四面體，減去孤對電子，分子的立體構(gòu)型為 “V”形，故A正確； 
          B．由電負性可知，B元素的非金屬性更強，鍵為極性共價鍵，且分子構(gòu)型為V形，正、負電荷中心不重合，故AB2分子為極性分子，B錯誤；
          C．A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個電子，與B形成2個單鍵，含有2對孤電子對，故A原子采取雜化，故C正確；
          D．A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，分子中不可能含有H原子，分子間不能形成氫鍵，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列敘述正確的是
          ①含有電子數(shù)為
          ②中含有的鍵總數(shù)目為
          ③與完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          ④硅晶體中含有個鍵
          ⑤通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于
          ⑥，溶液中，和離子數(shù)的總和是
          ⑦在常溫常壓下，鐵與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          ⑧和的混合物共，其中所含原子數(shù)一定為．
          A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。
          （1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。
          （2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。
          （3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
          ①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。
          ②滴定時所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點的方法是___。
          ③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是____
          A．堿式滴定管未潤洗
          B．錐形瓶用待測液潤洗
          C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
          D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強
          B.原子核外的 M層上的 s能級和 p能級都填滿了電子，而 d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應元素不一定位于同一周期
          C.元素電負性越大的原子，失電子能力越強
          D.金屬單質(zhì)跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項中的各組元素從左到右同時滿足下列三個條件的是 （　　）
          a.原子半徑依次減�。�b.第一電離能逐漸升高；c.電負性逐漸增大。
          A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          勒夏特列原理
          元素周期律
          蓋斯定律
          阿伏加德羅定律
          實驗方案
          結(jié)果
          左球氣體顏色加深
          右球氣體顏色變淺
          燒瓶中冒氣泡
          試管中出現(xiàn)渾濁
          測得為、的和
          與的體積比約為2:1
          （B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是  
          A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
          B.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯負價
          C.在元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被成稱半金屬
          D.在元素周期表中，元素的原子半徑從左到右逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：
          現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))( )
          A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3 K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(　　)
          A.K+從右到左通過離子交換膜
          B.電極M的反應式：I3﹣+2e﹣=3I﹣
          C.電極X的反應式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
          D.當電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2
          

			
          

			
          
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