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        1. 【題目】下列說法中正確的是

          A.主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大

          B.在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯負價

          C.在元素周期表中,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被成稱半金屬

          D.在元素周期表中,元素的原子半徑從左到右逐漸增大

          【答案】C

          【解析】

          A.主族元素的電負性與非金屬性一致,例如電負性CNO,元素原子的第一電離能和原子的電子排布有關(guān),例如半充滿結(jié)構(gòu),所以不一定越大,例如第一電離能NOC,故A錯誤;

          B.在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯正價,故B錯誤;

          C.依據(jù)元素周期表中,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常具有金屬和非金屬的性質(zhì),所以被稱為半金屬,故C正確;

          D.在元素周期表中,同周期元素的原子電子層數(shù)相同,原子核對核外電子的吸引能力增強,故原子半徑從左到右逐漸減小,故D錯誤;

          答案選C

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

          t/s

          0

          500

          1 000

          1 500

          c(N2O5)mol/L

          5.00

          3.52

          2.50

          2.50

          下列說法不正確的是( )

          A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

          B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

          C. 其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是

          A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

          B. Na2S2O3是該反應的還原劑

          C. 該滴定可選用右圖所示裝置

          D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化合物的分子式為,A屬于第ⅥA族元素,B屬于第ⅦA族元素,AB在同一周期,它們的電負性分別為,已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

          A.分子的空間構(gòu)型為V

          B.鍵為極性共價鍵,分子為非極性分子

          C.分子中A原子采取雜化

          D.分子中無H原子,分子間不能形成氫鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)、表示,單位為。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是

          R

          740

          1500

          7700

          10500

          13600

          a.的最高正價為

          b.元素位于元素周期表中第ⅡA

          c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素

          d.元素的原子最外層共有4個電子

          e.元素基態(tài)原子的電子排布式為

          A.acB.bcC.bcdD.bce

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液, AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A. D點溶液中的pH=11.25

          B. B點溶液中存在2c(H+)2c(OH-)=c(NO2-)c(HNO2)

          C. C點時,加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

          D. 25℃時,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SO2NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2,催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。

          (1)已知CH4S的燃燒熱分別為a kJ/molbkJ/mol。在復合組分催化劑作用下,甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)水,該反應的熱化方程式為___________。

          (2)H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示:

          分析可知X____________(寫化學式);0-t1時間段的反應溫度為____________,0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________

          (3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,濃度為1mol/LSO2與足量焦炭反應,SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數(shù)為____________。

          (4)25℃時,用1mol/LNa2SO3溶液吸收SO2,當溶液的pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。(已知:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8

          (5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______,寫出陽極反應方程式_______________________;陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫出陰極反應及獲得相應物質(zhì)的方程式______________、________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

          A. a點由水電離出的c(OH-)=1.0×1014 mol·L1

          B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

          C. c點:c(Cl)>c(NH4+)

          D. d點:達到滴定終點

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

          A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

          C.C4H9Cl3種同分異構(gòu)體D.三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

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