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          【題目】下列說(shuō)法中正確的是  
          A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
          B.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯負(fù)價(jià)
          C.在元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被成稱半金屬
          D.在元素周期表中，元素的原子半徑從左到右逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．主族元素的電負(fù)性與非金屬性一致，例如電負(fù)性C＞N＞O，元素原子的第一電離能和原子的電子排布有關(guān)，例如半充滿結(jié)構(gòu)，所以不一定越大，例如第一電離能N＞O＞C，故A錯(cuò)誤；
          B．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
          C．依據(jù)元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以被稱為半金屬，故C正確；
          D．在元素周期表中，同周期元素的原子電子層數(shù)相同，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，故原子半徑從左到右逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
          t/s
          0
          500
          1 000
          1 500
          c(N2O5)mol/L
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
          B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是
          A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
          B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C. 該滴定可選用右圖所示裝置
          D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是  
          A.分子的空間構(gòu)型為V形
          B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子
          C.分子中A原子采取雜化
          D.分子中無(wú)H原子，分子間不能形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)用、表示，單位為。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是   
           
           
           
           
           
           
           
          R 
          740 
          1500 
          7700 
          10500 
          13600 
           
          a.的最高正價(jià)為價(jià) 
          b.元素位于元素周期表中第ⅡA族
          c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素
          d.元素的原子最外層共有4個(gè)電子
          e.元素基態(tài)原子的電子排布式為
          A.acB.bcC.bcdD.bce
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25
          B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
          C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
          D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。
          (1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。
          (2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：
          分析可知X為____________（寫(xiě)化學(xué)式）；0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。
          (3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
          (4)25℃時(shí)，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）
          (5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是______，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫(xiě)出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1
          B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)
          D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
          C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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