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          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是
          A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
          B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C. 該滴定可選用右圖所示裝置
          D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、碘水溶液顯酸性，甲基橙在該溶液顯紅色，當(dāng)用Na2S2O3滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)槌壬�，顏色變化不明顯，因此該滴定不可用甲基橙做指示劑，應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑，A錯誤；B、在該反應(yīng)中，I2中的元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，Na2S2O3中的S元素的化合價升高，失去電子，是該反應(yīng)的還原劑，B正確；C、Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管，不能用酸式滴定管，C錯誤；D、根據(jù)化合價改變的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244 ℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。
          (1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。
          (2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。
          (3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。
          (4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
          已知：
          ① Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。
          ②在95 ℃，pH對比的影響如圖所示。
          ③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是
          A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
          B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
          C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
          D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
          A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
          Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
          (2)H2S的第一步電離方程式為________。
          (3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
          Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
          ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
          ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。
          (4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
          分子
          COS(g)
          H2(g)
          CO(g)
          H2S(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          能量/(kJ·mol－1)
          1 319
          442
          x
          678
          930
          1 606
          表中x＝________。
          (5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
          ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______
          ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結(jié)構(gòu)為，下列說法錯誤的是（ ）
          A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
          B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
          D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團(tuán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
          C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
          D. 該電池充電時電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，請計(jì)算：
          （1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
          （2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
          （3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2)=______。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號)。
          ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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