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          【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是
          A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
          B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
          C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
          D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. H2S是二元弱酸，溶于水的電離方程式為：H2S+H2OHS-+H3O+，A正確；B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正確；C. 銨根水解，NH4Cl溶液呈酸性，銨根的水解方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C錯誤；D. K2Cr2O7溶于水存在平衡關(guān)系：Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
          A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)
          B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
          C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
          D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有關(guān)說法或表示式正確的是( )
          A. C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石)　ΔH=1.9 kJ·mol1
          B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱
          D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖，下列說法不正確的是：
          A.A點(diǎn)硫酸濃度最大
          B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)
          C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ?/span>
          D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是____________ ，氧化產(chǎn)物是____________。用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移__________________。
          （2）從反應(yīng)可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯氣參與反應(yīng)，理論上生成N2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________L（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結(jié)合上述反應(yīng)，寫出生成的白煙的化學(xué)式______________。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請將步驟補(bǔ)充完整
          計(jì)算可得需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為_____________ g。
          將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
          將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100 mL_________（填儀器名稱）
          用少量蒸餾水燒杯2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處；搖勻；裝瓶，貼標(biāo)簽。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
          （1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
          （2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
          （3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
          （4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是
          A.乙烯與溴水的反應(yīng)：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2
          B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
          C.碳銨與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
          D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是
          A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
          B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C. 該滴定可選用右圖所示裝置
          D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
          A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
          B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
          C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
          D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案