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        1. 【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示,下列敘述正確的是

          含有電子數(shù)為

          中含有的鍵總數(shù)目為

          完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

          硅晶體中含有

          通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

          ,溶液中,離子數(shù)的總和是

          ⑦在常溫常壓下,鐵與充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

          的混合物共,其中所含原子數(shù)一定為

          A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

          【答案】D

          【解析】

          T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol,22gT2O的物質(zhì)的量為1mol,而1molT2O含有10mol電子,10NA個,故①正確;

          0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.44g÷44g/mol=0.01mol,而1mol丙烷中含10molσ鍵,故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵,即0.1NA個,故②正確;

          的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個,故③錯誤;

          28g硅晶體中含有1molSi原子,晶體硅中,每個硅原子與其它4Si形成4SiSi鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:12×4=2,1mol單質(zhì)硅含有2molSiSi,含有2NASiSi鍵,故④正確;

          11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況下,其物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故⑤錯誤;

          Al3+是弱堿陽離子,在溶液中會水解導(dǎo)致其個數(shù)減少,故溶液中的Al3+離子數(shù)的總和小于NA,故⑥錯誤;

          0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時,鐵過量,應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目,由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?/span>1價,,0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故⑦錯誤;

          O2O3的均由氧原子構(gòu)成,故只要O2O3的混合物共6.4g,無論兩者的比例如何,其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g÷16g/mol=0.4mol,即為0.4NA個,故⑧正確。

          故選:D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用反應(yīng)CCl4 +4NaC(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(

          A.C(金剛石)屬于原子晶體

          B.該反應(yīng)利用了Na的強還原性

          C.CCl4C(金剛石)中的C的雜化方式相同

          D.NaCl晶體中每個Cl周圍有8Na

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (  )

          A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

          B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

          C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時,最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol

          D. 該分子中的所有碳原子可以共平面

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/LNaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測定實驗,下列說法不正確的是

          A.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

          B.稀溶液中:H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) ΔH=57.3kJ·mol-1 ,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

          C.進(jìn)行中和熱測定實驗時,需要測出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

          D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗,從理論上說所求中和熱相等。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

          1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是________(填

          2)鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是_______(填

          3電極上的電極反應(yīng)式為______________電極上的電極反應(yīng)式為________

          4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

          a①② b②③ c③④ d①④

          5)寫出裝置甲反應(yīng)的離子方程式 ________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于化合物,下列敘述正確的有(

          A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

          C.分子中有7鍵和1D.C原子的雜化方式是sp2sp3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

          t/s

          0

          500

          1 000

          1 500

          c(N2O5)mol/L

          5.00

          3.52

          2.50

          2.50

          下列說法不正確的是( )

          A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

          B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K11251 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

          C. 其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉的容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是(

          A.t0t1B.t2t3

          C.t3t4D.t5t6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化合物的分子式為A屬于第ⅥA族元素,B屬于第ⅦA族元素,AB在同一周期,它們的電負(fù)性分別為,已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

          A.分子的空間構(gòu)型為V

          B.鍵為極性共價鍵,分子為非極性分子

          C.分子中A原子采取雜化

          D.分子中無H原子,分子間不能形成氫鍵

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