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          【題目】某Na2CO3樣品中含有KCl和NaCl雜質(zhì)。經(jīng)分析知含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
          A.25%
          B.50%
          C.80%
          D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          設(shè)樣品的質(zhì)量為100g，則106g/moln（Na2CO3）+58.5g/moln(NaCl)+74.5g/moln(KCl)=100g，2n(Na2CO3)+n(NaCl)=100g×31.5%÷23g/mol，n(NaCl)+n(KCl)=100g×27.08%÷35.5g/mol，解得n(Na2CO3)=0.4715mol，n(NaCl)=0.427mol，n(KCl)=0.336mol，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4+)=a mol·L－1，則
          c(SO42－)=_____________。
          （3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
          （4）將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
          A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
          B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
          C. 蒸發(fā)掉0.5V L水
          D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
          A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol
          B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等
          C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
          D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的濃H2SO4的體積為________mL。
          (2)常溫下，將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH＝7，則c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
          3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。
          （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ （填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
          C.84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4NA
          D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:  (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X
          B.對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z＞M
          C.上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)
          D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健
          

			
          

			
          
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