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          【題目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的濃H2SO4的體積為________mL。
          (2)常溫下，將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH＝7，則c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】100 0.05 0.05 
          【解析】
          (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變答題；
          (2) 利用電荷守恒計算。
          (1)根據(jù)稀釋規(guī)律知：0.5 L×3.6 mol/L＝18 mol/L×V，解之：V＝0.1 L＝100 mL；
          (2)c(Cl－)＝＝0.05 mol/L，由pH＝7知c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，則c(NH)＝c(Cl－)＝0.05mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )
          A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同
          B. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
          C. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
          D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。
           
          （1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。
          （2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。
          （3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣
          ①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。 
          ②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
          （4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為_________________。
          （5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
          A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
          B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
          D.b、d點表示的溶液中均等于K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某Na2CO3樣品中含有KCl和NaCl雜質(zhì)。經(jīng)分析知含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質(zhì)量分數(shù))，樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為(　　)
          A.25%
          B.50%
          C.80%
          D.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
          （1）儀器A的名稱是__________________；
          （2）鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL；
          （3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________；（保留四位有效數(shù)字）
          實驗
          編號
          待測NaOH溶液的體積（mL）
          滴定前鹽酸的
          體積讀數(shù)（mL）
          滴定后鹽酸的
          體積讀數(shù)（mL）
          1
          20.00
          1.20
          23.22
          2
          20.00
          2.21
          24.21
          3
          20.00
          1.50
          23.48
          （4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
          A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
          B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
          C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
          D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
          E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____________；
          （5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________； 
          （6）滴定操作時，如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_____（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
          A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
          C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
          B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
          C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
          D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題： 
          ①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
          ②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
          ③若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）
          （2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
          ①根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越___。
          ②對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_______。
          ③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
          

			
          

			
          
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