Question

【題目】現(xiàn)有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：

（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，則

c(SO42－)=_____________。

（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

（4）將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。

Answer 1

【答案】減小 mol/L。 c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) a＞d＞b＞c

【解析】

⑴若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，增加了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增加，因此溶液中減小。

⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，根據(jù)電荷守恒和溶液pH= 7，得到2c(SO42－)= c(NH4+)即可得。

⑶若向0.1 mol·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 molL－1，c(H2SO4)=0.05 molL－1，氨水與硫酸的體積比1：1，則兩者恰好完全反應完生成硫酸銨，銨根離子要水解，溶液顯酸性，雖然銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根濃度，因此溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。

⑷將足量的AgCl固體分別放入：氯離子濃度濃度越大，抑制AgCl的溶解，其銀離子濃度越小，c(Cl－)大小順序為：③②④①，因此各溶液中Ag＋的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序。

⑴若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，增加了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增加，因此溶液中減小，故答案為：減小。

⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，根據(jù)電荷守恒和溶液pH= 7，得到2c(SO42－)= c(NH4+)即c(SO42－) = molL－1，故答案為： molL－1。

⑶若向0.1 mol·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 molL－1，c(H2SO4)=0.05 molL－1，氨水與硫酸的體積比1：1，則兩者恰好完全反應完生成硫酸銨，銨根離子要水解，溶液顯酸性，雖然銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根濃度，因此溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，故答案為：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。

⑷將足量的AgCl固體分別放入：氯離子濃度濃度越大，抑制AgCl的溶解，其銀離子濃度越小，c(Cl－)大小順序為：③②④①，因此各溶液中Ag＋的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是a＞d＞b＞c，故答案為：a＞d＞b＞c。