【題目】向=50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，假設(shè)C點(diǎn)之前每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L
C.開始時產(chǎn)生的氣體為H2
D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】
已知氧化性：NO3->Fe3+>H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)以上分析解答。
A.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×
+2×
=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，其質(zhì)量為0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，A正確；
B. n(NO)==0.05mol，則所用混合溶液中c(HNO3)=
=1mol/L，B錯誤；
C. 反應(yīng)開始時產(chǎn)生的氣體為NO，C錯誤；
D. AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；
B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)KCl的摩爾質(zhì)量為a g/mol， 20℃時某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm3 (ρ﹥1)，下列說法不正確的是（ ）
A.20℃ KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab) g
B.KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ab/1000ρ）×100%
C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液密度一定大于ρ g/cm3
D.20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度(T℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝____；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛，沸點(diǎn)為77℃，遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室用干燥的Cl2和SO2與SCl2反應(yīng)合成SOCl2，反應(yīng)原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2�；卮鹨韵聠栴}：
Ⅰ.氯化亞砜的制備
實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備：
（1）儀器a的名稱是__；裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式__；裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（3）B、C所盛試劑分別是__、__；裝置D中干燥管b的作用是__。
（4）本實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物是SCl2，已知：SOCl2沸點(diǎn)為77℃，SCl2的沸點(diǎn)為50℃，提純SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作是__；
Ⅱ.氯化亞的性質(zhì)與檢測
經(jīng)分析，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。
（5）欲證明SOCl2與水反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的試劑是__；欲證明純凈SOCl2與水反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-，實(shí)驗(yàn)的操作方法是__。
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