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          【題目】設(shè)KCl的摩爾質(zhì)量為a g/mol， 20℃時(shí)某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm3 (ρ﹥1)，下列說法不正確的是（ ）
          A.20℃ KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab) g
          B.KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ab/1000ρ）×100%
          C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液密度一定大于ρ g/cm3
          D.20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．20℃時(shí)某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，溶液的密度為ρg/cm3，設(shè)溶液質(zhì)量為1L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為ab，溶液質(zhì)量m=ρV=1000ρ，根據(jù)＝，得S=g，故A正確；
          B．KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，故B正確；
          C．將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液仍為飽和溶液，密度仍為ρg/cm3，故C錯(cuò)誤；
          D．溶液越稀，密度越小，20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不飽和溶液，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
          ②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
          ③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
          ④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          ⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
          A.①④B.①③C.②③D.④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
          A.圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B.圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
          D.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向=50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，假設(shè)C點(diǎn)之前每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是( )
          A.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
          B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L
          C.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
          D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在－50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是(　　)
          A. 離子積為1.0×10－15
          B. 離子積為1.0×10－30
          C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
          D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖量一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是 ( )
          A
          B
          C
          D
          X
          硫化氫
          二氧化硫
          二氧化碳
          氯化氫
          Y
          濃硫酸
          飽和NaHCO3
          Na2SO3溶液
          飽和NaHCO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：確定硫的質(zhì)量：
          按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：
          滴定次數(shù)
          待測溶液體積/mL
          草酸溶液體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          1.50
          23.70
          2
          25.00
          1.02
          26.03
          3
          25.00
          0.00
          24.99
          相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4-＋2H2O＋5SO2=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋
          ②2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：確定鐵的質(zhì)量：
          將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體 。
          試回答下列問題：
          （1）判斷滴定終點(diǎn)的方法是__。
          （2）試管C中品紅溶液的作用是__。有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是__(選填“同意”或“不同意”)，理由是__。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列問題。
          (1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2
          若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則H2=_________。
          (2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)該采取的措施是_______(填序號(hào))。
          A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．降低溫度 D．降低壓強(qiáng)
          (3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②)，20min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分?jǐn)?shù)表示)
          (4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。
          (5)對(duì)于反應(yīng)②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號(hào))。
          A．T1大于T2 
          B．c時(shí)二氧化碳的濃度為0.2mol/L
          C．a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 
          D．a點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小
          (6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：（ ）
          下列判斷一定正確是
          A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
          D.圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          

			
          

			
          
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