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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溫度(T℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
          (1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。
          (2)若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝____；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】10∶1 c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)＝c(OH－) 9∶2 c(H＋)>c(SO42—)>c(Na＋)>c(OH－) 
          【解析】
          若將此溫度（T℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，此時NaOH溶液中，c(H+)=10-11 mol/L ，c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(Na+)=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05 mol/L；
          (1)若所得混合液為中性，則有n(OH-)= n(H+)，即0.01a=0.1b，a：b=10：1，混合溶液呈中性，則c(OH-)= c(H+)，根據電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-) ，則c(Na+)＞c(SO42-)，該溶液為鹽溶液，硫酸根離子濃度大于氫離子濃度，所以離子濃度大小順序是：c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)＝c(OH－)，
          故答案為：10：1； c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)＝c(OH－)；
          ②若所得混合液的pH=2，c(H＋)=0.01 mol/L，硫酸過量，則有=0.01，解得：a：b=9：2；溶液呈酸性,則：c(H+)>c(OH)，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，硫酸根離子濃度為：mol/L=0.009mol/L，所以氫離子濃度大于硫酸根離子濃度，根據物料守恒知，c(SO42—)> c(Na＋)，氫氧根離子來自于水，濃度最小，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)；
          故答案為：9：2；c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
          A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
          B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
          C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
          D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：
          已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質金屬離子；
          ②生成氫氧化物的pH見下表：
          物質
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ni(OH)2
          Co(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          7.5
          2.7
          7.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀的pH
          9.7
          3.7
          8.4
          8.2
          9.8
          請回答下列問題：
          （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。
          （2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。
          （3）流程圖中“②調節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質是___(填化學式)。 
          （4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。 
          （5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為____。
          （6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
          (1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下： 
          CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1
          H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1
          H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1
          則 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1
          (2)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。
          回答下列問題：
          ①壓強p1、p2、p3的大小關系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是______。
          ②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
          (3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
           (4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
          （1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。
          （2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：
          實驗序號
          pH
          實驗現象
          a
          10
          產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
          b
          6
          產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
          c
          2
          產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X
          查閱資料得知：
          ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。
          ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。
          該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：
          ①白色沉淀為Ag2SO3。
          ②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是___。
          （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。
          （4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
          Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。
          Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。
          Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色沉淀。
          ①實驗Ⅰ的目的是___。
          ②根據實驗現象分析，X的成分是___。
          ③Ⅱ中反應的化學方程式是___。
          （5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.23gNO2與足量水反應，轉移的電子數約為6.02×1023
          B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數約為6.02×1024
          C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數約為6.02×1022
          D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應后，容器中分子數約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。
          ⑴F的化學式為______。E的電子式為______。
          ⑵寫出反應①的離子方程式：______。
          ⑶寫出反應②的化學方程式：______。
          ⑷寫出反應③的化學方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。
          （1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
          （2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。
          （3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。
          （4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
          （5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
          （6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
          已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10
          （1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。
          （2）“濾渣 1”的主要成分有_____。
          （3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。
          （4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節(jié)至 3.5，目的是_____。
          （5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。
          

			
          

			
          
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