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          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是
          A．══
          B．══
          C．══
          D．══
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。因此，要注意兩點(diǎn)：（1）可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示(建議用分?jǐn)?shù))。 (2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。A中水為氣體，不符合要求；B中生成CO，不是穩(wěn)定化合物；D是中和熱，故答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：利用燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式的燃燒熱，是高考常考內(nèi)容�？忌鷳�(yīng)該緊緊抓住上述兩點(diǎn)進(jìn)行判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　 　)
          A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
          C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是
          A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          B．氫能源已被普遍使用
          C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
          D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（  ）
          A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（   ）
          A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：
          c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
          B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
          pH的大小順序是：④>③>①>②
          C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
          D．25℃時(shí)，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    )
          A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
          （1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

          ①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿(mǎn)紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          ①應(yīng)選擇      滴定管（填寫(xiě)圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		起始滴定管讀數(shù)
          		終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
          1
          		0.00mL
          		24.04mL
          2
          		0.50mL
          		24.46mL
          3
          		2.50mL
          		25.02mL
          測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
          ⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫(xiě)字母序號(hào))。
          A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是
          A．將水加熱到100 ℃時(shí)，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
          C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（   ）
          A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
          C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
          

			
          

			
          
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