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          常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　 　)
          A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
          C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：氨水中存在一水合氨的電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，OH－的數(shù)量增加，但濃度降低。溫度不變，所以氫離子的濃度增大，A不正確；B中的鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離。氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，促進(jìn)水的電離，B不正確；碳酸鈉的水解程度強(qiáng)于碳酸氫鈉的，所以溶液的堿性強(qiáng)，即等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大，C正確；醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于硫酸的濃度，所以分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，D不正確，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)檢驗(yàn)和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、概念和總結(jié)問(wèn)題能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積
          (mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		25.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		25.00
          		3.00
          		23.00
          第三次
          		25.00
          		4.00
          		24.10
           
          ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是        
          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
          （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項(xiàng)字母)。
          難溶物
          		AgCl
          		AgBr
          		AgCN
          		Ag2CrO4
          		AgSCN
          顏色
          		白
          		淺黃
          		白
          		磚紅
          		白
          Ksp
          		1.77×10－10
          		5.35×10－13
          		1.21×10－16
          		1.12×10－12
          		1.0×10－12
           
          A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
          B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
          C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
          D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是
          編號(hào)
          		①
          		②
          pH
          		12
          		2
          溶液
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸溶液
           
          A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
          B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
          C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是：                                         
          A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
          B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
          C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
          D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為
          A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
          D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
          c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞H Y＞HX
          B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
          C．X－、Y－、Z－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
          D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是
          A．══
          B．══
          C．══
          D．══
          

			
          

			
          
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