Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小順序是：④>③>①>②

C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D．25℃時，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1

Answer 1

B

試題分析：A不正確，也可能存在c(Cl^－) >c(H^＋) >c(NH)>c(OH^－)；酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。由于氫氧化鈉是強(qiáng)堿，堿性最強(qiáng)，所以選項B正確；C不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋2c(CO)；D中醋酸鈉促進(jìn)水的電離，氨水抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH^－)之比為10⁶∶1，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評：該題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求，不易得分。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。