將質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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將質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的
物質(zhì)的量濃度是（）

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

試題分析：設(shè)蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為x，溶液的質(zhì)量為t，則NaOH的物質(zhì)的量為0.01Vx，NaOH的質(zhì)量為0.01Vx×40，根據(jù)蒸發(fā)前后NaOH質(zhì)量不變的關(guān)系，有以下關(guān)系：
（0.01Vx×40）/t=2a%
（0.01Vx×40）/（t+m）=a% 則t=m
由（0.01Vx×40）/m="2a%" 求得x=（ma/2V)mol/L
點評：此題根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的關(guān)系計算物質(zhì)的量濃度，理清關(guān)系后，難度不大。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中正確的是（）

A．HCO₃^—水解：HCO₃^—+H₂O

CO₃^2—+H₃O⁺

B．中和滴定時眼睛必須注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

C．電解水生成H₂和O₂的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性

D．用等濃度（0.5 mol·L^-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測定中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（）

A．某酸性溶液中只含NH

、Cl^－、H^＋、OH^－四種離子，溶液中一定存在：
c(Cl^－)>c(NH

)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，
pH的大小順序是：④>③>①>②

C．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO

)＋c(OH^－)＋c(CO

)

D．25℃時，pH＝10的CH₃COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH^－)之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

①應選擇滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.04mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點后3位）。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）="=" 0時，c（H⁺，W）="=" 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na^＋）="=" 2 c（C₂O

）+ c（HC₂O

）

C．V（NaOH）="=" 10 mL時，c（H⁺，W）="=" 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na^＋）> c（C₂O

）>c（HC₂O

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是

A．將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6	B．向水中滴加少量稀H₂SO₄
C．向水中加入少量NaHCO₃	D．向水中加入少量膽礬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中