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          在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為
          A．×100% B．×100% 
          C．×100% D．% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則：
          2SO2+O2 2SO3
          起始量（mol）：a    b           0
          轉(zhuǎn)化量（mol）：c    0．5c        c
          平衡量（mol）：a-c  b-0．5c      c
          故φ（SO2）=（a-c）/[ (a-c)+(b-0．5c)+c]×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案選D。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
          （2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
          ①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是      （填序號）。
          A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物 
          ②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=     ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=      ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
          （3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
          CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1="―890.3" kJ/mol
          H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H2=－285.8 kJ/mol
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。
          （4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
          溶解度（S）/g
                     		溶度積（Ksp）
           
          Ca(OH)2
                     		Ba(OH)2
                     		CaCO3
                     		BaCO3
           
          0.16
                     		3.89
                     		2.9×10－9
                     		2.6×10－9
           
           
          （說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
          吸收CO2最合適的試劑是         (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實(shí)驗(yàn)時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
          A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化
          C．H2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．混合氣體的顏色不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2  
          B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結(jié)論正確的是
          A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ 
          B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4
          C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
          D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   （   ）
          A．N2、H2、NH3的濃度相等 
          B．N2、H2、NH3的濃度不再變化 
          C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 
          D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是
          A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 
          B．圖②曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 
          C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
          A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 
          C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小 D．升高溫度反應(yīng)速率增大 
          

			
          

			
          
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