Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

B

解析試題分析：A．用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH會(huì)有大的突越，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)平衡常數(shù)減�。荒娣磻�(yīng)的平衡常數(shù)K增大，二者互為倒數(shù)，正確；C．圖③表示用10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定過(guò)量的0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化，錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以圖④中a、b曲線不能表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查圖像法在表示酸堿中和滴定、反應(yīng)中的能量變化、微粒的濃度、平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的知識(shí)。