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           一定條件下，反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2  
          B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
          D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：對于一個可逆反應，達到平衡說明正反應速率與逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變。因此答案選AD
          考點：考查化學平衡的相關知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
          （1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4＋H2O(g) 高溫催化劑CO＋3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是        。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

          則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為                  。
          （3）已知反應Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

          ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
          ②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有   （填字母）。
          A．縮小反應器容積B．增加Fe的物質(zhì)的量
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。

          回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是     （ 填代號）
          A．進行實驗時的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實驗所用酸堿溶液的體積
          ③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）  
          ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
          ④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水��；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn
          A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度/ mol·L-1
                     		0.1
                     		0.3
                     		0
           
          2min末濃度/mol·L-1
                     		0.08
                     		 
                     		 
           
          平衡濃度/mol·L-1
                     		 
                     		 
                     		0.1
           
          下列說法不正確的是
          A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
          B．達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
          D．其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在反應2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為
          A．×100% B．×100% 
          C．×100% D．% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應的（  ）
          A．△H >0ΔS>0 B．△H＜0ΔS＜0 C．△H＜0 ΔS>0 D．△H >0ΔS＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          起始濃度(mol·L－1)
                     		3.0
                     		1.0
                     		0
           
          2 s末濃度(mol·L－1)
                     		1.8
                     		0.6
                     		0.8
           
          據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)
          A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2       C．2∶1∶3         D．3∶2∶1
          

			
          

			
          
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