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          足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）  
          ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
          ④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn
          A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積，硫酸與鋅反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故
          ①加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量。②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸會增加氫離子濃度，會改變增大產(chǎn)生氫氣的量。故②錯。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯。④加適量固體醋酸鈉，醋酸根離子可以與氫離子形成弱酸醋酸，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，但不改變氫氣的量，故④正確，⑤減壓，減壓向體積增大的方向進行即向正反應(yīng)方向，會加快產(chǎn)生氫氣的速率，故⑤錯。⑥冰水浴相當(dāng)于降低溫度，反應(yīng)速率會減慢，故⑥正確。；⑦加NaCO3溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中一部分的氫離子，會改變氫氣的產(chǎn)量故⑦錯，
          ⑧純Zn改為不純的Zn，可形成微小原電池，加快反應(yīng)速率的進行，故⑧錯。
          考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
          （1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
          （2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
          ①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為         。
          ②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。
          A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
           E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
            （3）已知在常溫常壓下：

          （4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____
          ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

          電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
          （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
          上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                       。
          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
          （3）請在答題卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。
          （4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
          此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.20
          		0.10
          		0.40
           
          ①該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=                       。
          ②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
          （1）若實驗中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體       g。
          （2）從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
          a．托盤天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
          Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示：

          （1）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
          (2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。
          ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
                   溫度
          實驗次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		30.1
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		33.3
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
           
          ②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
          C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）            。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
          d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
          A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂B．容器內(nèi)氣體的總壓強不再變化
          C．H2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．混合氣體的顏色不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB 
          ③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
          ⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
          C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2  
          B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   （   ）
          A．N2、H2、NH3的濃度相等 
          B．N2、H2、NH3的濃度不再變化 
          C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 
          D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  wC(g)，測得在同一時間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是(   )
          A．m∶n∶w＝3∶1∶2 
          B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol 
          C．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
          D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
          

			
          

			
          
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