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          【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　)。
          A.原子半徑比鉀的原子半徑大
          B.氯化物難溶于水
          C.原子半徑比鎂的原子半徑大
          D.碳酸鹽易溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該元素為第四周期第ⅡA族的鈣元素，其半徑小于K，氯化物易溶于水，碳酸鹽難溶于水，原子半徑比同主族的Mg大。綜上所述，A、B、D錯誤，C正確，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（　�。�
          A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完
          B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
          C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
          D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是(　　)
          A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－
          C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是
          A. 平衡后繼續(xù)充入X，正反應速率增大
          B. 平衡后繼續(xù)充入X，W的體積分數(shù)增大
          C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大
          D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是
          A. m+n < p+q B. 平衡向逆反應方向移動
          C. A的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
          C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
          A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)
          C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是
          A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10
          B. d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液
          C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L
          D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應趨于完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:
          其中氨化過程裝置示意圖如下:
          己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
          (2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:
          物質(zhì)名稱
          氨氣的溶解性
          氯化鎂的溶解性
          六氨氯化鎂的溶解性
          水
          易溶
          易溶
          易溶
          甲醇(沸點65℃)
          易溶
          易溶
          難溶
          乙二醇(沸點197℃)
          易溶
          易溶
          難溶
          請回答:
          (1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學式)。
          (2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。
          (3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。
          (4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。
          A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液
          C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液
          (5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:
          a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
          b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
          c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;
          d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。
          ① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。
          ② 該樣品中氯離子百分含量為____________。
          ③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。
          

			
          

			
          
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