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          【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質。下列說法正確的是（　　）
          A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完
          B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
          C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
          D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、Ⅰ圖中：隨著反應進行，鹽酸濃度減小到一定程度后，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗，故A錯誤；
          B、Ⅱ圖中氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，滴入石蕊試液變紅證明其有酸性，但最后溶液會褪色，證明氯水有漂白性，故B正確；
          C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯誤；
          D、氯水中含HClO，光照時HClO分解生成氧氣和鹽酸，則氣泡主要為分解生成的氧氣，結論不合理，故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
          A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
          B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
          C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
          D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
          A
          B
          C
          D
          研究目的
          壓強對反應的影響P2＞P1
          溫度對反應的影響
          平衡體系增加氮氣對反應的影響
          催化劑對反應的影響
          圖示
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，。請回答：
          (1)固體A的化學式______________。
          (2)單質B在氯氣中反應的現(xiàn)象_______________________________。
          (3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓
          B.Fe與HCl反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
          C.碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
          D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是
          A. AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
          B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
          C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
          D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是 
          A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）
          B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
          C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS
          D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。
          A.原子半徑比鉀的原子半徑大
          B.氯化物難溶于水
          C.原子半徑比鎂的原子半徑大
          D.碳酸鹽易溶于水
          

			
          

			
          
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