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          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是
          A. m+n < p+q B. 平衡向逆反應方向移動
          C. A的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，不考慮平衡移動，各物質濃度因為體積變化為，C的濃度為原來的2倍；題干中當達到新平衡時，C的濃度為原來1.8倍，說明體積變化后平衡發(fā)生了移動，依據(jù)C濃度變化可知，平衡左移，根據(jù)平衡移動原理分析，逆向是氣體體積減小的反應；A、依據(jù)分析判斷，D為固體，正向是氣體體積增大的反應，m+n＜p，但不一定滿足m+n < p+q，選項A錯誤；B、依據(jù)分析，平衡向逆反應方向移動，選項B正確；C、逆向進行A的轉化率降低，選項C錯誤；D、平衡逆向進行C的體積分數(shù)減小，選項D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓
          B.Fe與HCl反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
          C.碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
          D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列我國古代生產工藝(或技術發(fā)明的使用)中,主要體現(xiàn)物理變化的是
          A.使用火藥B.鉆井取鹽C.燒制瓷器D.冶煉青銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是
          A. T1<T2 ，P1>P2
          B. T1<T2 ，m+n＜p
          C. m+n＞p ，正反應放熱
          D. P1＞P2，正反應吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出純堿的化學式___________________
          （2）寫出鎂條在CO2中燃燒的化學方程式：____________________。
          （3）鈉與水反應的離子方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。
          A.原子半徑比鉀的原子半徑大
          B.氯化物難溶于水
          C.原子半徑比鎂的原子半徑大
          D.碳酸鹽易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
          　　濃度
          時間　　
          c(NH3)
          (mol/L)
          c(O2)
          (mol/L)
          c(NO)
          (mol/L)
          起始
          0.8
          1.6
          0
          第2 min
          0.6
          a
          0.2
          第4 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第6 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第8 min
          0.7
          1.475
          0.1
          ①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。
          ②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。
          A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度
          ③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          A．單位時間內生成n mol NO的同時，反應n mol NH3
          B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
          D．反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
          E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化
          （2）2A  B+C在某一溫度達到平衡，若A是氣態(tài)，加壓平衡不移動，則B為______態(tài)。
          （3）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；K的表達式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關系是：K=_____________；
          （4）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象________．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家成功研制出新型鋁-石墨烯(Cn)可充電電池，電解質為陽離子(EMIM+)與陰離子(AlCl4-)組成的離子液體，該電池放電過程示意圖如右。下列說法錯誤的是
          A. 放電時鋁為負極，發(fā)生氧化反應
          B. 放電時正極的反應為：Cn＋AlCl4--e－=Cn[AlCl4]
          C. 充電時石墨烯與電源的正極相連
          D. 充電時的總反應為：3Cn＋4Al2Cl7-=Al＋4AlCl4-＋3Cn[AlCl4]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：
          （查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。
          回答下列問題：
          （1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。
          ②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。
          （2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。
          （3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。
          （4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。
          

			
          

			
          
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