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        1. 【題目】根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A、B
          (2)寫(xiě)出各步反應(yīng)類(lèi)型:①
          (3)寫(xiě)出②、③的反應(yīng)方程式: ② ,

          【答案】
          (1);
          (2)加成反應(yīng);消去反應(yīng);加成反應(yīng)
          (3) +NaOH +NaCl+H2O; +2Cl2
          【解析】解:由合成路線分析可知,采用逆推法,則B應(yīng)為 ,所以反應(yīng)③為B與氯氣加成反應(yīng),由 可以B反推得A為 ,所以反應(yīng)②為消去反應(yīng),氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ,(1)根據(jù)以上分析,A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為: 、 ,所以答案是: ; ;(2)根據(jù)以上分析,①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③加成反應(yīng),所以答案是:加成反應(yīng);消去反應(yīng);加成反應(yīng);(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 +NaOH +NaCl+H2O,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 +2Cl2 ,所以答案是: +NaOH +NaCl+H2O; +2Cl2

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備,正確的操作是(

          A. FeCl3 溶液滴入熱水中,得到黃色液體即可

          B. FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可

          C. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體即可

          D. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.鋁用于冶煉難熔金屬B.鋅用于防護(hù)鐵腐蝕

          C.硝酸用于制炸藥D.生石灰用于食品抗氧化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol.
          (1)烴A的分子式為
          (2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          (3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列所述的操作中沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是

          A.豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定B.NO2氣體冷卻后顏色會(huì)變淺

          C.通過(guò)煤的液化來(lái)提取苯、二甲苯等化工原料D.工業(yè)制液態(tài)氧

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注.一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=﹣394.0kJ/mol.保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
          A.T1比T2
          B.b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
          C.b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高
          D.減小壓強(qiáng)可提高CO,SO2轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          A

          B

          燒杯中的液體

          靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

          1

          Zn

          Zn

          乙醇

          無(wú)

          2

          Zn

          Cu

          稀硫酸

          3

          Zn

          Cu

          稀硫酸

          無(wú)

          4

          Zn

          Cu

          無(wú)

          5

          Cu

          C

          氯化鈉溶液

          6

          Mg

          Al

          氫氧化鈉溶液

          分析上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

          (2)實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極,表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

          (3)實(shí)驗(yàn)5表明________(填字母序號(hào),下同)。

          A.銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕

          B.銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的

          (4)分析上表有關(guān)信息,下列說(shuō)法不正確的是________。

          A.金屬活動(dòng)順序表中,活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極

          B.失去電子的電極是負(fù)極

          C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

          D.原電池中,浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

          已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

          A.550時(shí),若充入惰性氣體,, 均減小,平衡不移動(dòng)

          B.650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

          C.T時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          D.925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在80 時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          (1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/( L s)。

          (2)計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。

          (3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

          (4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號(hào))。

          A增大N2O4的起始濃度

          B向混合氣體中通入NO2

          C使用高效催化劑

          D升高溫度

          (5)如圖是80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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