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        1. 【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果:

          實驗序號

          A

          B

          燒杯中的液體

          靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

          1

          Zn

          Zn

          乙醇

          2

          Zn

          Cu

          稀硫酸

          3

          Zn

          Cu

          稀硫酸

          4

          Zn

          Cu

          5

          Cu

          C

          氯化鈉溶液

          6

          Mg

          Al

          氫氧化鈉溶液

          分析上述實驗,回答下列問題:

          (1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

          (2)實驗6中電子由B極流向A極,表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

          (3)實驗5表明________(填字母序號,下同)。

          A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕

          B.銅的腐蝕是自發(fā)進行的

          (4)分析上表有關(guān)信息,下列說法不正確的是________。

          A.金屬活動順序表中,活潑性強的金屬一定作負極

          B.失去電子的電極是負極

          C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

          D.原電池中,浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

          【答案】(1)B A (2)鋁 (3)B (4)A

          【解析】(1)實驗2中Zn為負極,電流由B流向A;

          (2)實驗6中,金屬Mg不與氫氧化鈉溶液反應,鋁作負極;

          (3)實驗5有電流產(chǎn)生,說明發(fā)生了氧化還原反應,從而說明金屬銅的腐蝕是自發(fā)的;

          (4)金屬活動順序表中活潑性強的金屬不一定作負極,還要看電解質(zhì)溶液的成分,如實驗6中,相對不活潑的鋁作負極,A錯誤。

          練習冊系列答案
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          已知:1molA完全燃燒可生成6mol CO2和6mol H2O,儀器分析顯示它有四個完全對稱的甲基.F1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體.

          (1)A的名稱為
          (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為; G2的結(jié)構(gòu)簡式為
          (3)反應②的反應類型為;反應⑨的反應類型為 , 反應條件是
          (4)請寫出反應⑤的化學方程式:;請寫出E→F1的化學方程式:
          (5)A的烯烴同分異構(gòu)體有種(不考慮順反異構(gòu))
          (6)烯烴是有機合成中重要的原料,圖是一種由烯烴合成的有機物S的紅外光譜圖,有機物S的紅外光譜圖如下:
          符合該條件的S相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為:

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          (1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A、B
          (2)寫出各步反應類型:①
          (3)寫出②、③的反應方程式: ② ,

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          A.該電池負極的電極反應為:Al﹣3e═Al3+
          B.該電池可能是一種可充電的二次電池
          C.消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
          D.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動

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          A.H2SO4
          B.Ba(OH)2
          C.KCl
          D.CH3COONa

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          C.反應中AgH2S均是還原劑D.每生成1mo1X,反應轉(zhuǎn)移2mo1 電子

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          時間(s)
          C(mol/L)

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          C(N2O4

          0.20

          a

          0.10

          c

          d

          e

          C(NO2

          0.00

          0.12

          b

          0.22

          0.22

          0.22


          (1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
          (2)20s時,N2O4的濃度為 mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
          (3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
          (4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
          B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大
          D.正反應進行的程度越大.

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