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          【題目】銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（　�。�
          A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選； 
          B．合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；
          C．黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；
          D．黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法錯誤的是
          A.鋁用于冶煉難熔金屬B.鋅用于防護鐵腐蝕
          C.硝酸用于制炸藥D.生石灰用于食品抗氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：
          實驗序號
          A
          B
          燒杯中的液體
          靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)
          1
          Zn
          Zn
          乙醇
          無
          2
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          有
          3
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          無
          4
          Zn
          Cu
          苯
          無
          5
          Cu
          C
          氯化鈉溶液
          有
          6
          Mg
          Al
          氫氧化鈉溶液
          有
          分析上述實驗，回答下列問題：
          (1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。
          (2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。
          (3)實驗5表明________(填字母序號，下同)。
          A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
          B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
          (4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。
          A．金屬活動順序表中，活潑性強的金屬一定作負極
          B．失去電子的電極是負極
          C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
          D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
          A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
          B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
          D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（ ） 
          A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
          B.加快石油等化石燃料的開采和使用
          C.以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料
          D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為
          A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（ ）
          A. 是否有丁達爾現(xiàn)象 B. 分散質(zhì)微粒直徑的大小
          C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          （1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L  s)。
          （2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
          （3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
          （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
          A．增大N2O4的起始濃度
          B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是（　　）
          A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
          C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡
          

			
          

			
          
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