Question

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注．一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）：下列有關說法正確的是（ ）
A.T1比T2高
B.b點SO2轉化率最高
C.b點后曲線下降是因CO體積分數升高
D.減小壓強可提高CO，SO2轉化率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol，正反應是放熱反應，溫度越高二氧化碳的含量越少，所以由圖可知T1比T2低，故A錯誤；B、增加一種反應物本身的轉化率降低，但另一種物質的轉化率升高，所以b點二氧化硫的轉化率最低，而c點二氧化硫的轉化率最高，故B錯誤；
C、一氧化碳的物質的量增加，導致一氧化碳體積分數變大，二氧化碳的體積分數減小，所以b點后曲線下降是因CO體積分數升高，故C正確；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）正反應是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，則減小壓強可降低CO、SO2轉化率，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．