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          鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
          A．圖中所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 
          B．鐵閘門(mén)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C．電子流向：a→鐵閘門(mén)→輔助電極→b
          D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】圖中表示的是外加電源的陰極保護(hù)法，鐵閘門(mén)做陰極被保護(hù)，輔助電極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；在海水中沒(méi)有電子的移動(dòng)，只有離子的定向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題14無(wú)機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器,其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A.納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物
          B.納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
          C.納米碳管與石墨互為同位素
          D.0.12 g納米碳管中含有6.02×l022個(gè)碳原子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題10鹽類(lèi)水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2SO4
          Ag2S
          AgBr
          AgI
          溶度積
          1.8×10-10
          1.4×10-5
          6.3×10-50
          7.7×10-13
          8.51×10-16
           
          下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
          B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
          C.對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
          D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　　）
          A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
          B．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)
          C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
          D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
          B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出
          C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)
          D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)
          A．該溶液的pH<7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
          D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
          B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—
          C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
          D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
          C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________
          ②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________
          (2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
           
          測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問(wèn)題：
          ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
          A．升高溫度                 B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          ②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
          ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
           
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol CO2、3 mol H2
          a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
           
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。
          (3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：
           
          請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))
          對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(　　)
          A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c
           
          

			
          

			
          
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