科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。總反應(yīng)可表示為2Li＋O2
Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出
C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題14無(wú)機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物
B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料
C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題
據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原
C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O
D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題
化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；
充電時(shí)，____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________。
（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②電解過(guò)程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________。
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ �。�
A．圖中所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題
某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
在下列試劑中沉淀效果最好的是( )
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多
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