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          常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
          B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—
          C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
          D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，A組離子在酸性條件下不能大量存在；c(H＋)＝ mol/L的溶液呈中性，B項(xiàng)中Fe3＋ 、CO32—發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCO3—不能大量共存
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          【提出假設(shè)】
          (1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
          假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
          假設(shè)3:由　　　　組成 
          【方案與流程】
          為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
          (2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。
          (3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。
          (4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
          實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
          寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
           
          步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 
          步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原
          C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O
          D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
          A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 
          B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b
          D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
          在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)
          A．NaOH     B．Na2S     C．KI    D．Ca(OH)2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
          (1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
          (2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________
           
          (3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號)，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的ΔH＞0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
           
          C．300 ℃時(shí)，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1·min－1
          D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42—、NO3—
          B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3—、Cl－
          C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
          D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42—、NO3—
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案