【題目】在實驗室中常以草酸鈉
為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：
下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是( )
A.滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液
C.該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2
D.為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數(shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
A.28 g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NA
B.133.5 g AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA
C.0.1 mol Cl2與足量石灰乳反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH
的數(shù)目為0.2NA
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e
Cu
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【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（ ）
A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4
C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4
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【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現(xiàn)象是________________，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_________。
A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取。請回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：
C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136kJ·mol－1
C2H6(g)＋
O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－110kJ·mol－1
已知水的汽化熱為H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋44kJ·mol－1
且反應相關(guān)的部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
①由此計算x＝___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是___。
②其他條件相同，對于氧化裂化法制乙烯的反應中，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1___P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③請求出下列反應的反應熱：C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(l) ΔH3＝___。
（2）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入1molC2H6發(fā)生傳統(tǒng)裂解法制乙烯。
①某溫度下，10min后該反應達平衡，此時C2H6的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，從反應開始到平衡，乙烯的平均反應速率v(C2H4)＝___。
②在其它條件不變的情況下，15min時升高體系溫度，20min達到新平衡，請在下邊的坐標系中畫出0～25 min，c(C2H4)隨時間變化曲線：____。
（3）乙烷的氧化裂解反應產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應均為放熱反應)，圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___(填選項序號)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性＝
；乙烯收率＝乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]
（4）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產(chǎn)生積炭，堵塞反應管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中
的最佳值是___；判斷的理由是___。
（5）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數(shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
（6）反應達平衡時，各組分的體積分數(shù)如下表：
計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp＝___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓＝總壓×體積分數(shù))
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
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