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          【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（ ）
          A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4
          C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          n(Fe)=，反應(yīng)時需要消耗0.25molH+。
          A. HCl為0.5mol，足量，c(H+)=2mol·L－1；
          B. H2SO4為0.3mol，足量，c(H+)=4mol·L－1；
          C. HCl為0.2mol，不足量，鐵不能完全溶解，C不合題意；
          D. 20.0mL18.4mol·L－1H2SO4，鐵發(fā)生鈍化，不能溶解，D不合題意。
          比較A與B中的c(H+)，c(H+)B> c(H+)A，所以B的反應(yīng)速率更快，B選項(xiàng)符合題意。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分?jǐn)?shù)為，下列推斷中正確的是
          ①原混和氣體的體積為
          ②反應(yīng)前氣體A有
          ③反應(yīng)平衡時氣體B消耗掉
          ④平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為
          A.①③B.①④C.②③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA
          C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
          D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
          A.  二溴乙烷
          B.  2-甲基-3-乙基丁烷
          C.  2-羥基丁烷
          D.  2，3-二甲基-1，4-戊二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是( )
          A.滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
          B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液
          C.該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2
          D.為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）
          A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.z<x＋y
          C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          NaBr溶液
          氧化性Cl2>Br2
          B
          濃氨水
          堿石灰
          AgNO3溶液
          AgOH具有兩性
          C
          濃硫酸
          Na2SO3
          FeCl3溶液
          SO2具有還原性
          D
          稀鹽酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：Cl>C>Si
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______________。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________
          (3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________；
          (4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。
          (5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          回答問題：
          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；
          (2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實(shí)驗(yàn)時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。
          (3)實(shí)驗(yàn)中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。
          (4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))
          (5)近似地認(rèn)為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點(diǎn)后一位)
          (6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________ 
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)
          c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
          e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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