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          【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物的投入量
          3 mol A、2 mol B
          6 mol A、4 mol B
          2 mol C
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          5
          8
          A的濃度/mol·L－1
          c1
          c2
          C的體積分?jǐn)?shù)%
          w1
          w3
          混合氣體的密度/g·L－1
          ρ1
          ρ2
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 若n<4，則2c1<c2
          B. 若n＝4，則w3＝w1
          C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
          D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，若n<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以2c1>c2，故A錯(cuò)誤；
          B. 若n=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開(kāi)始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，則w3≠w1，故B錯(cuò)誤；
          C. 起始時(shí)乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中2倍，容器的容積相等，則一定存在2ρ1＝ρ2，故C正確；
          D. 乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時(shí)間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          將其中一份渾濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中放入Mg條
          i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。
          ii. 放入Mg條后，立即有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。
          iii. 一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。
          II
          向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
          iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。
          已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
          （1）濾液所屬分散系為________。
          （2）現(xiàn)象ii中無(wú)色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。
          （3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
          （4）甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
          （5）甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
          ① 白色不溶物為_____（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫(xiě)離子方程式）。
          ② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
          ③ 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
          （6）甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實(shí)驗(yàn)方案是：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
          （7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明存在AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
          C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：
          (1)堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號(hào))。
          a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度
          (2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。
          ②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。
          (3)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。
          (4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。
          (5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          (1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
          ____________________________________________________
          (2)如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3
          C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
          D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：
          (1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
          (2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：
          t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          n(H2)/mol
          6.00
          4.50
          3.60
          3.30
          3.03
          3.00
          3.00
          n(NH3)/mol
          0
          1.00
          1.60
          1.80
          1.98
          2.00
          2.00
          ①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。
           
          (3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          ①由圖可知，在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
          (4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示
          ①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)
          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
          A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度
          B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
          C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2
          D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
          C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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