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          （1）正常雨水顯
          酸
          酸
          性，其pH值約等于
          5.6
          5.6
          ，這是由于
          空氣中存在CO2溶于水生成碳酸
          空氣中存在CO2溶于水生成碳酸
          ．
          （2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
          

          


          
時間
開始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
          

          
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
          酸雨樣品pH值變小的主要原因是
          酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4
          酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；而雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強．
          解答：解：（1）空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
          故答案為：酸；  5.6； 空氣中存在CO2溶于水生成碳酸．
          （2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，發(fā)生2H2SO3+O2=H2SO4，從而使雨水的酸性增強．
          故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4
          點評：本題主要考查了酸雨的形成，內(nèi)容比較簡單，只要掌握基礎(chǔ)知識即可完成．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
          ①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
          ②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

          請回答下列問題：
          （1）C溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （離子方程式表示）．
          （2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          ．
          （4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減少”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）NaHA溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
          H2O
          H2O

          （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
          ＜
          ＜
          amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．
          （4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
          氨水
          氨水
          ，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
          C＞D＞A=B
          C＞D＞A=B
          ．（用“A、B、C、D”表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省長安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）
          I、為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。

          (1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       。
          (2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________。
          (3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
          II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
          （2）某次采集的硫酸工業(yè)產(chǎn)區(qū)酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
          時間
          		開始
          		8h后
          		16h后
          		24h后
          		32h后
          		40h后
          		48h后
          pH
          		5.0
          		4.8
          		4.6
          		4.3
          		4.2
          		4.0
          		4.0
          酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）正常雨水顯______性，其pH值約等于______，這是由于______．
          （2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
          

          


          
時間
開始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
          

          
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
          酸雨樣品pH值變小的主要原因是______．
          

			
          

			
          
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