Question

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙．
②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

（離子方程式表示）．
（2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

4mol/L

．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），K_sp（M）將

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

分析：由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白，則A、B分別為氨氣和HCl，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應(yīng)生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為N₂，甲為H₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白，則A、B分別為氨氣和HCl，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應(yīng)生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為N₂，甲為H₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，
（1）氯化銨溶液水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；　
（2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O； 
（3）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則電子轉(zhuǎn)移為2mol，消耗4molNaOH，其濃度為

4mol

1L

=4mol/L，故答案為：4mol/L；　
（4）由AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）可知，加入氯化鈉固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，M的溶解度將減小，而溫度不變，則K_sp（M）不變，
故答案為：減��；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意白煙為解答本題的突破口，熟悉銨鹽的生成及氨氣的制法即可解答，注重基本知識(shí)的考查，題目難度中等．