Question

已知二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂A溶液、鹽酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是

氨水

，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

Answer 1

分析：（1）由第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以沒有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；
（2）由于H₂A=H⁺+HA^-生成的H⁺抑制了第二步電離，則H₂A溶液中HA^-?H⁺+A^2-電離生成的A^2-小于NaHA溶液中c（A^2-）；
（3）1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成Na₂A溶液，Na₂A水解顯堿性；再根據(jù)溶液中水解方程和電離方程式判斷的離子大小寫出各離子的關(guān)系；
（4）已知A、B溶液中水的電離程度相同，鹽酸、氨水都是抑制水的電離，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水顯堿性，則A為氨水；C為Na₂A溶液；B為鹽酸；D為Na₂SO₄．

解答：解：（1）由第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以沒有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；故答案為：酸；H₂O；
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中A^2-的物質(zhì)的量濃度小減小，所以c（A^2-）＜amol/L，故答案為：＜；H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成Na₂A溶液，Na₂A水解顯堿性，所以pH＞7；溶液中存在水解方程A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，電離方程H₂O?H⁺+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（4）已知A、B溶液中水的電離程度相同，鹽酸、氨水都是抑制水的電離，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水顯堿性，則A為氨水；C為Na₂A溶液；B為鹽酸；D為Na₂SO₄；鹽酸、氨水都是抑制水的電離，Na₂A溶液促進水的電離，Na₂SO₄對水的電離無影響；所以四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為：C＞D＞A=B，
故答案為：氨水；C＞D＞A=B．

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，影響水電離的因素，水溶液中離子濃度的求算，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意二元酸的兩步電離特點，題目難度中等．