（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）
2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項(xiàng)中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．
（X2）＝2
（Y2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| c2(Z) |
| c2(X)?c(Y) |
| c2(Z) |
| c2(X)?c(Y) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 元素編號 | 相關(guān)信息 |
| X | X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7 |
| Y | Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑 |
| Z | Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個 |
| W | W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104sl |
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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第12章第1講原子結(jié)構(gòu)(魯科版) 題型：022
Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價(jià)電子排布式為3d104s1．
(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能．
(2)XQ3分子的空間構(gòu)型為________，所含化學(xué)鍵類型為________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)．
(3)Z的基態(tài)原子核外電子排布式是________，
Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為________．
(4)已知：
①WQ4(g)＋4XY2(g)
4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②WQ4(g)＋4XY(g) 2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ4還原XY2至X2．整個過程中放出的熱量為________kJ．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置： 。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g) △H
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：
①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是 （填字母）。
a.增大壓強(qiáng) b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填字母）。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為 。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為?????????? 。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) 
Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
總壓強(qiáng)P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? 
H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1
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