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          Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價電子排布式為3d104s1．
          

          (1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能．
          

          (2)XQ3分子的空間構型為________，所含化學鍵類型為________共價鍵(填“極性”或“非極性”)．
          

          (3)Z的基態(tài)原子核外電子排布式是________，
          

          Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式為________．
          

          (4)已知：
          

          ①WQ4(g)＋4XY2(g)4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
           

          ②WQ4(g)＋4XY(g) 2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
           

          此溫度下若用4.48 L(已折算成標準狀況下)WQ4還原XY2至X2．整個過程中放出的熱量為________kJ．
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          

          
Y
M層比K層少1個電子
          

          
Z
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構示意圖
          ．
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
          Na
          Na
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          c、d
          c、d
          （填序號）．
          a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
           
              
          元 素
                      		    
          相關信息
                      		 
           
              
          X
                      		    
          X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          Z是地殼中含量最多的金屬元素
                      		 
           
              
          W
                      		    
          常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          ……
                      		 
          根據(jù)上述信息回答下列問題：
           (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
           (2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
          (3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構式為                     ．
          (4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
          2X(s)+O2(g)=2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1
          則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
          (5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關系：
          寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
          o—a段                                    
          a—b段                                  ．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元 素
          
            		
  
  
          相關信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z是地殼中含量最多的金屬元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          ……
          
            		
 
          

          


          根據(jù)上述信息回答下列問題：
          


           (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
          


           (2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
          


          (3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構式為                     
．
          


          (4)已知：X(s)+O2(g)
=XO2(g)             
△H = -393.5ｋJ·mol-1

          


          2X(s)+O2(g)
=2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1
          


          則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
          


          (5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，
加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關系：
          


          


          寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
          


          o—a段                                    

          


          a—b段                                  
．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          

          
Y
M層比K層少1個電子
          

          
Z
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構示意圖______．
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）．
          a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式______．
          （4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年高考化學一輪復習：《原子結(jié)構》（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構如下表：
          元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構
          T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          YM層比K層少1個電子
          Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構示意圖______．
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）．
          a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式______．
          （4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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