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          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。
          計算：
          （1）混合溶液的pH。
          （2）混合后溶液中的Ag+濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2；1.8×10-7mol·L-1
          【解析】
          （1）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)后生成氯化銀沉淀和硝酸，所以溶液中的氫離子是鹽酸中的氫離子，則反應(yīng)后氫離子濃度為0.020mol/L÷2=0.010mol/L，則溶液的pH=2。
          （2）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.020mol/L×0.05L=0.001mol，則氯離子過量，銀離子完全沉淀，剩余的氯離子濃度為=0.001mol/L，則溶液中的銀離子濃度=Ksp/c(Cl-)==1.8×10-7mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：
          （1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。
          （2）過程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
          （3）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是
          A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D
          B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)
          C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
          D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖：
          回答下列問題：
          （1）制備“模擬煙氣”時應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入__，目的是__。
          （2）“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為__，還可將葡萄糖替換為__（填字母標(biāo)號）。
          A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液
          （3）利用ClO2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為__℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為__，該物質(zhì)的常見用途是__。
          （4）傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （5）該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，吸收液循環(huán)量cL/h，通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則NO的脫除率為__（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）。
           離子種類
          濃度數(shù)據(jù)
          ClO2
          (mg/L)
          Cl-
          (mg/L)
          SO42-
          (mg/L)
          SO32-
          (mg/L)
          NO3-
          (mg/L)
          NO2-
          (mg/L)
          吸收前
          150
          43.54
          ——
          ——
          ——
          ——
          吸收后
          12.62
          110.49
          213.64
          ——
          62.00
          ——
          反應(yīng)前后差值
          137.38
          66.95
          213.64
          ——
          62.00
          ——
          注：“——”表示該離子低于檢測極限，可以認(rèn)為不存在。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是
          A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中
          B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率
          C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾
          D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
          下列說法正確的是
          A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
          B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
          D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究苯酚與 FeCl3 溶液的顯色反應(yīng)，實驗如下：
          下列說法不正確的是( )
          A.苯酚屬于弱酸，電離方程式為+H+
          B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色
          C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小
          D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
          （1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____ (填化學(xué)式)。
          （2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____。
          （3）Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：
          ①A的化學(xué)式是________，A在____口產(chǎn)生。
          ②m為____ (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
          ③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因：________
          （4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O
          ①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____。
          ②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____。
          （5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是
          A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)
          B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()
          C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
          D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)
          

			
          

			
          
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