【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖：
回答下列問題：
（1）制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入__，目的是__。
（2）“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為__，還可將葡萄糖替換為__（填字母標號）。
A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液
（3）利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應為__℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學式為__，該物質(zhì)的常見用途是__。
（4）傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為__。
（5）該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，吸收液循環(huán)量cL/h，通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則NO的脫除率為__（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）。
離子種類 濃度數(shù)據(jù) | ClO2 (mg/L) | Cl- (mg/L) | SO42- (mg/L) | SO32- (mg/L) | NO3- (mg/L) | NO2- (mg/L) |
吸收前 | 150 | 43.54 | —— | —— | —— | —— |
吸收后 | 12.62 | 110.49 | 213.64 | —— | 62.00 | —— |
反應前后差值 | 137.38 | 66.95 | 213.64 | —— | 62.00 | —— |
注：“——”表示該離子低于檢測極限，可以認為不存在。
【答案】N2 排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化 24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O C 40 NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3 作氮肥 4NH3+6NO
5N2+6H2O 
×100%
【解析】
(1)模擬煙氣中含有一氧化氮，易被空氣中的氧氣氧化；
(2)根據(jù)題意信息，結(jié)合物料守恒書寫反應方程式，反應中葡萄糖做還原劑；
(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點對應的溫度為最佳溫度；ClO2、NOx和SO2可與氨水反應生成相應的銨鹽，結(jié)合銨鹽在生活中的作用分析；
(4)氨氣、一氧化氮，兩者在催化劑的作用下反應，生成一種無污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮氣和水；
(5) 該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，可計算出每小時通入的煙氣中含NO的質(zhì)量，根據(jù)表格數(shù)據(jù)顯示，NO被轉(zhuǎn)化為NO3-，根據(jù)氮原子守恒可計算出每小時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量，進而計算出NO的脫除率。
(1)模擬煙氣中含有一氧化氮，易被空氣中的氧氣氧化，制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入N2，排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化；
(2) “噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為：24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O；該反應中葡萄糖做還原劑，FeCl3溶液、SO3、.酸性KMnO4溶液均為氧化劑，只有C甲醇具有還原性，答案選C；
(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點對應的溫度為最佳溫度，脫除效率最佳溫度為40℃，ClO2具有氧化性，一定條件下可與NOx、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、硝酸和鹽酸，再與氨水反應生成硝酸銨、硫酸銨、氯化銨，銨鹽在生產(chǎn)生活中常用作氮肥；
(4)由題意可知，傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)的反應物為氨氣、一氧化氮，兩者在催化劑的作用下反應，生成一種無污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮氣和水，配平后化學方程式為：4NH3+6NO
5N2+6H2O；
(5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，則每小時通入的模擬煙氣中NO的質(zhì)量am3/h×bmg/m3×1h=abmg，根據(jù)表格數(shù)據(jù)顯示，NO被轉(zhuǎn)化為NO3-，每小時生成的硝酸根的質(zhì)量為62.00mg/L×cL/h×1h= 62cmg，根據(jù)氮原子守恒，一氧化氮與硝酸根離子的關(guān)系式為NO~ NO3-，則當每小時有62cmg硝酸根生成時，吸收一氧化氮的質(zhì)量為30cmg，故NO的脫除率=
×100%=
×100%= ×100%。
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【題目】下列說法正確的是
A.將鐵粉加入
、
混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B.將
和
混合氣體分別通入
溶液、
溶液中，最終都有沉淀生成
C.檢驗某酸性溶液中
和
，選用試劑及順序是過量溶液、
溶液
D.用加熱分解的方法可將
固體和Ca(OH)2固體的混合物分離
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【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。
③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。
(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
（實驗Ⅰ）制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。
制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3－，發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(2)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_____________、____________。
(3)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進行了適當?shù)母倪M，改進后提高了NaNO2的純度，則其改進措施是________________________________。
（實驗Ⅱ）測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：
試管編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/(mg·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．稱量0.10 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標準色階比較。
(4)步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③標準色階相同，則甲同學制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是________。
(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取5 mL待測液，加入______________，振蕩，再加入1 mL M溶液，_______________，再振蕩，與③標準色階對比 | _______________ | 維生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是________________。
(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。
(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱是__；③的反應類型是__。
（2）通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。
（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳__。
（4）寫出⑨的反應方程式__。
（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。
（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。
計算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+濃度。
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構(gòu)化反應的催化劑等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有濃度均為
的下列四種溶液：
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的
濃度最小的是______。(均填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)
______
。(已知碳酸的電離常數(shù)
)
(3)向③中通入少量氨氣，此時
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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