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          【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：
          （1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。
          （2）過程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】   
          【解析】
          (1) 根據(jù)是離子化合物寫電子式；
          （2）結(jié)合LiH與水的反應(yīng)寫和水反應(yīng)的方程式；
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式。
          (1) 是離子化合物，所以的電子式為，故答案為：；
          (2)由過程Ⅱ可知，反應(yīng)物為和水，即和水反應(yīng)生成氫氧化鋰，放出氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
          (3)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的平衡濃度/mol/L
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          I
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          II
          400
          0.40
          0.20
          0
          III
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
          B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
          C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍
          D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
          （1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
          結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。
          （2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì)）
          ①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。
          ②膜I側(cè)所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
          （3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是____________
          A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ
          B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ
          C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體密度不再發(fā)生變化
          D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
          （4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。
          ①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。
          ②在T2、60MPa條件下，比較A點(diǎn)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。
          ③計(jì)算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
          B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成
          C.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐?/span>和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液
          D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )
          A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
          B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
          C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色
          D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖：
          已知：①。
          ②。
          (1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。
          (2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
          A. B. C. D.
          (3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為___________(寫化學(xué)式)。
          (4)向?yàn)V液2中通入和發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式：________________。
          (5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。
          A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
          Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為。
          Ⅱ.制備與分離：
          (1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
          (2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
          (3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
          Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算：反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。(已知：，)
          (4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。
          (5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。
          Ⅳ.結(jié)論：
          (6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
          (1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
          (2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：
          ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
          ②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。
          ③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點(diǎn)高于PH3，原因是___。
          (3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___。
          (4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。
          (5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。
          計(jì)算：
          （1）混合溶液的pH。
          （2）混合后溶液中的Ag+濃度。
          

			
          

			
          
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