【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色
D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
【答案】B
【解析】
由 E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16 ，說(shuō)明E中比D中多一個(gè)氧原子，結(jié)合圖中給出的信息，可推知E為SO3 ，D為SO2，該元素為硫元素，F為 H2SO4，C為S，A是一種酸式鹽，則A為NaHS ，B為H2S。
A.根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合題意；
B.物質(zhì)D為SO2，溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅，不能使溶液褪色，故B不符合題意；
C.物質(zhì)C為硫單質(zhì)，可在純氧中燃燒 ，火焰呈藍(lán)紫色，故C符合題意；
D.物質(zhì)F為H2SO4 ，濃硫酸在常溫下會(huì)和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此可以用鐵制容器盛放，故D符合題意；
故選 B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)
C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－
2H2PO3－的平衡常數(shù)為105.11
D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)： CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器類型 | 起始溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫容器 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫容器 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱容器 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列說(shuō)法正確的是
A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1
B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將逆向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ
D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.由反應(yīng)
，可知
是堿性氧化物
B.
通入品紅溶液，溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同
C.由反應(yīng)
，可知生成
能降低
的濃度
D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“鋰—呼吸CO2電化學(xué)裝置”放電時(shí)的原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.金屬Li電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為：2CO2＋2e－＝C2O42-
C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.電池“吸入”CO2時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種
的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：
（1）過(guò)程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。
（2）過(guò)程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。
回答下列問(wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加___溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，由此可知樣品中無(wú)Fe3+。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，稱石英玻璃管(帶開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱其質(zhì)量，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是___。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A質(zhì)量不變，記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x___(填偏大偏小或無(wú)影響)。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___(填字母)，可觀察到C、D中有氣泡冒出。
a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為
。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①
；②
。
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
（1）A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
（3）A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。
（4）寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。
（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠(
)的合成路線_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中
B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率
C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾
D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同
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