【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構為
。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①
；②
。
根據(jù)題意回答下列問題:
（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構簡式_______。
（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。
（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠(
)的合成路線_______________。
【答案】 乙烯 羥基 
加成反應 取代反應（或水解反應） 
4 
【解析】根據(jù)聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)的結(jié)構
可知，C、F是乙二醇和，根據(jù)生成C和F的條件可知，C為乙二醇，F為對苯二甲酸，則B為1，2-二溴乙烷，A為乙烯；根據(jù)已知信息，乙烯與
反應生成D，D為
，E為對二甲苯。
(1)根據(jù)上述分析，A為乙烯，C為乙二醇，所含官能團為羥基，故答案為：乙烯；羥基；
(2)由1，3-丁二烯可制備順式聚1，3-丁二烯，順式聚l，3-丁二烯的結(jié)構簡式為
，故答案為：；
(3)根據(jù)上述分析，A→D為加成反應、B→C為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，故答案為：加成反應；取代反應(或水解反應)；
(4)C+F→PET的化學反應方程式為
，故答案為：；
(5)G是F(
)的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28，多2個甲基，G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1，即6:2:2，則符合該條件的G的同分異構體有：
、
、
、
，共4種，故答案為：4；
(6)以1，3-丁二烯為原料制備丁苯橡膠(
)。根據(jù)已知信息，首先需要制備苯乙烯，可以有2分子1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成
，再由制備苯乙烯，最后苯乙烯與1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠，合成路線為
，故答案為：。
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浙江之星學業(yè)水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。
(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）
焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
①F中盛裝的試劑是__，作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。
④若撤去E，則可能發(fā)生__。
(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：
預測Na2S2O5的性質(zhì) | 探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶體具有還原性 | 取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去 |
①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）
②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。
實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。
{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當x為一種強酸時，有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是( )
A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色
D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有
和
兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為
℃，沸點為
℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與
溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為
。
Ⅱ.制備與分離：
(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。
Ⅲ.測量與計算：反應結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重
和
，將D中的液體溶于水，配成
溶液，取
該溶液，調(diào)節(jié)試樣的
，加入足量的
晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。(已知：
，
)
(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。
(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。
Ⅳ.結(jié)論：
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2+H2
OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸
（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應：CO+H2O(g)
CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。
A.反應開始時，正反應速率大于逆反應速率
B.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
D.隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等
（3）一定條件下(溫度恒定)，SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表。
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數(shù)據(jù)計算：
A.30~40min時間段，以SO2表示的反應速率為___；
B.該溫度下，正反應的平衡常數(shù)的值為___；
C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。
（4）電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為___。
（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。
③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。
(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應式：鋅板：____；銅板：_____。
（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過一段時間后，停止反應，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復至與電解前完全一致。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。
(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。
(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
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