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          （原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，�?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí)，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
          A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
          C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時(shí)，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多
          D．若將少量FeCl2溶液滴入過(guò)量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、因?yàn)榉磻?yīng)后溶液溫度升高，所以H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B、把FeCl3溶液滴加到H2O2溶液后，產(chǎn)生氣體加快，所以FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，正確；C、反應(yīng)放出的熱量與是否加入催化劑無(wú)關(guān)，所以與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時(shí)，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量相等，錯(cuò)誤；D、H2O2可把FeCl2氧化為FeCl3，所以除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同，正確。
          考點(diǎn)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

          Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          ________________________________________________________________________
          （4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          Ⅱ.已知斷開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：
          A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min） 
          C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          V（O2）/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          		26.5
          		29.9
          A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
          B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
          C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L
          D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （     ）                                                   
          A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是
          ①鹽酸的濃度  ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度
          A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．當(dāng)生成C的速率為0時(shí)                      
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB     
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　 　)
          A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)
          

			
          

			
          
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